Was ist Oxidation für Dummies?

Oxidation bedeutet, dass ein Atom oder Ion Elektronen abgibt. Dabei steigt seine Oxidationszahl, weil diesem Teilchen im Vergleich zu vorher formal weniger Elektronen zugerechnet werden. In einer Redoxreaktion passiert Oxidation immer gleichzeitig mit einer Reduktion.

Woher weiß man, was oxidiert und reduziert wird?

Ob ein Stoff oxidiert oder reduziert wird, erkennt man daran, wie sich seine Oxidationszahl in der Reaktion ändert. Man bestimmt die Oxidationszahlen vor und nach der Reaktion: Steigt sie, liegt Oxidation vor, sinkt sie, liegt Reduktion vor. Beispiel: oxidiert, reduziert.

Kann man Oxidationszahlen im Periodensystem ablesen?

Oxidationszahlen kann man nicht direkt im Periodensystem ablesen, weil sie davon abhängen, in welcher Verbindung ein Element steckt. Man nutzt das Periodensystem eher als Hilfe für Elektronegativität und typische Werte, zum Beispiel: Fluor hat fast immer , Sauerstoff meist , Metalle in Salzen positiv.

Wann hat Sauerstoff nicht die Oxidationszahl −2?

Sauerstoff hat nicht immer die Oxidationszahl , wenn er in Peroxiden oder Hyperoxiden vorkommt. In Peroxiden hat Sauerstoff die Oxidationszahl , zum Beispiel in Wasserstoffperoxid . In Hyperoxiden beträgt die Oxidationszahl , zum Beispiel in Natriumhyperoxid .

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Oxidationszahlen bestimmen

Wichtige Inhalte in diesem Video

Grundregeln der Oxidationszahlen

(00:11)

Oxidationszahlen Spezialfälle

(00:57)

Oxidationszahlen bei großen Molekülen bestimmen

(03:25)

Um eine Redoxreaktion aufzustellen, musst du die Oxidationszahlen bestimmen können. Wie du sie bestimmst und was du dabei beachten musst, zeigen wir dir hier und im Video.

Inhaltsübersicht

Was sind Oxidationszahlen?

Die Oxidationszahl ist die formale Ladung eines Atoms in einem Molekül oder Ion. Formale Ladungen sind gedachte Ladungen, die in der Chemie verwendet werden, um die Verteilung von Elektronen in Molekülen und Ionen zu beschreiben.

Du bestimmst die Oxidationszahl eines Atoms in Molekülen oder Ionen, indem du die Elektronegativitäten vergleichst. Die Summe aller Oxidationszahlen ist gleich der Gesamtladung eines neutralen Moleküls oder mehratomigen Ions.

Mit Oxidationszahlen erkennst und zeigst du hauptsächlich den Ablauf von Redoxreaktionen. Die Redoxreaktion erkennst du daran, dass sich die Oxidationszahl ändert:

Oxidation: bei Abgabe von Elektronen steigt die Zahl
Reduktion: durch Aufnahme von Elektronen sinkt die Zahl

In chemischen Reaktionsgleichungen schreibst du die Oxidationszahl über das Elementsymbol. Dafür verwendest du römische Ziffern (I, II, III, IV …).

Oxidationszahlen Definition

Oxidationszahlen oder Oxidationsstufen sind hypothetische elektrische Ladungen, die Atome in Verbindungen erhalten, um den Grad ihrer Elektronenübertragung in chemischen Reaktionen zu bestimmen. Sie werden in römischen Zahlen über dem Elementsymbol angegeben.

Oxidationszahlen Grundlagen

Die Grundlage der Oxidationszahlen liegt in der Elektronegativität der Atome. Wenn Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität miteinander reagieren, werden die Bindungselektronen vom Atom mit dem höheren Wert angezogen. Die Oxidationszahl wird also dadurch bestimmt, je nachdem, wie viele Elektronen ein Atom anzieht.

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Das Kohlenstoffatom (C) in einem Methanmolekül (CH₄) hat zum Beispiel die Oxidationszahl -IV, da es eine höhere Elektronegativität hat als die vier umliegenden Wasserstoffatome (H). Deshalb zieht es die Elektronen der Einfachbindungen zu sich, wodurch die Oxidationszahl zustande kommt.

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Grundregeln der Oxidationszahlen

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(00:11)

Bei der Bestimmung von Oxidationszahlen sind folgende Grundregeln wichtig:

Die Oxidationszahl von Atomen im elementaren Zustand ist gleich null (0).
Bei einatomigen Ionen ist die Oxidationszahl gleich der Ionenladung; das Chloridanion (Cl^–) hat zum Beispiel die Oxidationszahl -I.
Für mehratomige Ionen gilt, dass die Gesamtladung des Ions der Summe der Oxidationszahlen entspricht.
Die Summe der Oxidationszahlen eines Moleküls ist gleich null (0).
In kovalenten Verbindungen bestimmst du die Oxidationszahl, indem du die Elektronegativitäten vergleichst; die Bindungselektronen werden dem elektronegativeren Atom zugeordnet.

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Das Plus besagt hier, dass das Natriumkation eine positive Ladung hat und das Minus, dass das Chloridanion eine negative Ladung trägt.

Oxidationszahlen Spezialfälle

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(00:57)

Neben den generellen Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen sind einige Elemente Spezialfälle. Häufig haben sie immer die gleiche Oxidationszahl, an die sich die Oxidationszahlen der anderen Elemente anpassen.

1. Fluor und andere Halogene

Das Fluoratom hat die höchste Elektronegativität und zieht daher die Bindungselektronen stärker zu sich. Folglich hat es immer die Oxidationszahl -I.

+I -I

Die meisten anderen Halogene haben ebenfalls eine hohe Elektronegativität und haben daher in den allermeisten Fällen auch die Oxidationszahl -I.

+I-I +I-I +I-I

HCl HBr

2. Sauerstoff

Sauerstoff hat in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl -II; Ausnahmen davon sind die Hyperoxide (O^2--Ion; Oxidationszahl: -0,5) und Peroxide (O₂^2--Ion, Oxidationszahl -I).

+VI-II +I -I +I -0,5

$SO_3^{2-}$ H_2O_2 NaO_2

3. Metalle

Metalle haben in ionischen Verbindungen immer eine positive Oxidationszahl, da sie elektropositiv sind. Die Oxidationszahl entspricht meist der Nummer der Hauptgruppe.

+I -I +III-I +II-I

KCl AlCl_3 MgCl_2

4. Wasserstoff

Wasserstoff hat fast immer die Oxidationszahl +I. Eine Ausnahme ist, wenn Wasserstoff Verbindungen mit Metallen eingeht. Sie nennst du auch Metallhydride. Dort hat der Wasserstoff die Oxidationszahl -I .

+I-I +I-II +I-I

H_3O^+ NaH

Tipp: Wenn du also die Oxidationszahlen in einem großen Molekül bestimmen musst, versuche zuerst, diese Regeln anzuwenden und so einige Oxidationszahlen zu bestimmen. Die restlichen Werte kannst du mit den Grundlagen bestimmen.

Oxidationszahlen bei großen Molekülen bestimmen

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(03:25)

Vor allem für kovalente Verbindungen, wie Kohlenwasserstoffe oder Verbindungen, bei denen du dir unsicher sein könntest, bietet sich eine grafische Bestimmung der Oxidationszahlen an. Auch bei ihr gelten die grundlegenden Regeln.

Schau dir dazu die graphische Bestimmung an einem Ethanol-Molekül an:

Zeichne als Erstes die Strukturformel deiner Verbindung mit allen Bindungen.

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Nun schlage für jedes einzelne Element in der Verbindung im Periodensystem nach, welche Elektronegativitäten sie haben. Eine übersichtliche Tabelle haben wir hier für dich zusammengestellt.

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Vergleiche dann für jede Bindung die Elektronegativitäten der Bindungspartner miteinander. Übertrage die Bindungselektronen demjenigen Bindungspartner zu, der die höhere Elektronegativität hat. Falls beide dieselbe Elektronegativität haben, teilen die Partner sich die Bindungselektronen.

Jetzt summierst du für jedes Atom in der Verbindung die Elektronen, die es nach der Zuweisung hat.

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Abschließend ziehst du von der Valenzelektronenzahl jedes Atoms die Elektronenzahl aus dem vorigen Schritt ab. Daraus erhältst du die Oxidationszahl.

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Gut zu wissen: Wie im Bild beim Kohlenstoff zu sehen ist, haben die Atome vom selben Element in einem Molekül nicht immer die gleiche Oxidationszahl. Sie ist also abhängig von der Molekülstruktur und den Bindungspartnern.

Oxidationszahlen bestimmen Übungen mit Lösungen

Hier noch ein paar weitere Beispiele, um die Grundregeln noch ein bisschen mehr zu vertiefen:

Bariumoxid: $BaO_2 \longrightarrow$ (Ba= +II; O= -I)

Braunstein: $MnO_2 \longrightarrow$ (Mn= +IV; O= -II)

Hydroxid: $OH^- \longrightarrow$ (O= -II; H= +I)

Kaliumpermanganat: $KMnO_4 \longrightarrow$ (K= +I; Mn= +VII; O= -II)

Phosphorsäure: $H_3PO_4 \longrightarrow$ (H= +I; P= +V; O= -II)

Thiosulfat: $S_2O_3^{2-} \longrightarrow$ (S= +V; O= -II)

Wasser: $H_2O \longrightarrow$ (H= +I; O= -II)

Wasserstoffperoxid: $H_2O_2 \longrightarrow$ (H= +I, O= -I)

Oxidationszahlen Tabelle

Hier kannst du noch die gängigen Oxidationszahlen einiger wichtiger Elemente finden:

Element	Elementsymbol	Oxidationszahlen
Lithium	Li	+I
Natrium	Na	+I, -I
Kalium	K	-I, +I
Wasserstoff	H	+I, -I
Beryllium	Be	+II
Magnesium	Mg	+II
Kalzium	Ca	+II
Bor	B	+III
Aluminium	Al	+III
Kohlenstoff	C	-IV, -III, -II, -I, 0, +I, +II, +III, +IV
Silizium	Si	-IV, -II. -I, +II, +IV
Stickstoff	N	-III, -II, -I, , 0, +I, +II, +III, +IV, +V
Phosphor	P	-III, -II, -I, 0. +I, +II, +III, +IV, +V
Sauerstoff	O	-II, -I, +I, +II
Schwefel	S	-II, -I, 0, +I, +II, +III, +IV, +V, +VI
Fluor	F	-I
Chlor	Cl	-I, +I, +III, +IV, +V, +VII
Brom	Br	-I, +I, +III, +V, +VII
Iod	I	-I, +I, +III, +V, +VII
Helium	He	0
Neon	Ne	0
Argon	Ar	0
Eisen	Fe	-II, -I, 0, +I,+II, +III. +IV, +V, +VI
Kupfer	Cu	+I, +II, +III, +IV
Gold	Au	-I, +I, +II, +III, +V
Silber	Ag	+I, +II, +III, +IV
Platin	Pt	-II, -I, 0, +II, +IV. +V, +VI
Cobalt	Co	-I, 0, +II, +III, +IV, V
Zink	Zn	+I, +II

Redoxgleichungen

Jetzt weißt du alles über Oxidationszahlen. Um das Gelernte direkt anwenden zu können, schaue bei unserem Video zu den Redoxgleichungen vorbei!

Oxidationszahlen bestimmen — häufigste Fragen

(ausklappen)

Was ist Oxidation für Dummies?

Oxidation bedeutet, dass ein Atom oder Ion Elektronen abgibt. Dabei steigt seine Oxidationszahl, weil diesem Teilchen im Vergleich zu vorher formal weniger Elektronen zugerechnet werden. In einer Redoxreaktion passiert Oxidation immer gleichzeitig mit einer Reduktion.
Woher weiß man, was oxidiert und reduziert wird?

Ob ein Stoff oxidiert oder reduziert wird, erkennt man daran, wie sich seine Oxidationszahl in der Reaktion ändert. Man bestimmt die Oxidationszahlen vor und nach der Reaktion: Steigt sie, liegt Oxidation vor, sinkt sie, liegt Reduktion vor. Beispiel: $\text{Zn} (0) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (+\text{II})$ oxidiert, $\text{Cu}^{2+} (+\text{II}) \rightarrow \text{Cu} (0)$ reduziert.
Kann man Oxidationszahlen im Periodensystem ablesen?

Oxidationszahlen kann man nicht direkt im Periodensystem ablesen, weil sie davon abhängen, in welcher Verbindung ein Element steckt. Man nutzt das Periodensystem eher als Hilfe für Elektronegativität und typische Werte, zum Beispiel: Fluor hat fast immer $-\text{I}$ , Sauerstoff meist $-\text{II}$ , Metalle in Salzen positiv.
Wann hat Sauerstoff nicht die Oxidationszahl −2?

Sauerstoff hat nicht immer die Oxidationszahl $-\text{II}$ , wenn er in Peroxiden oder Hyperoxiden vorkommt. In Peroxiden hat Sauerstoff die Oxidationszahl $-\text{I}$ , zum Beispiel in Wasserstoffperoxid $(\text{H}_2\text{O}_2)$ . In Hyperoxiden beträgt die Oxidationszahl $-\tfrac{1}{2}$ , zum Beispiel in Natriumhyperoxid $(\text{NaO}_2)$ .

Redoxreaktionen verstehen

Oxidationszahlen gehören zu den Redoxreaktionen und zeigen, wie sich Elektronen in chemischen Verbindungen zuordnen lassen. Wer sich mit Redoxreaktionen beschäftigt, vergleicht Stoffe, verfolgt Elektronenübergänge und ordnet Oxidation und Reduktion in Reaktionsgleichungen zu. So wird klar, warum sich Stoffe bei chemischen Reaktionen verändern und welche Teilchen Elektronen abgeben oder aufnehmen. Im Chemiebereich findest du passende Videos zu diesem und verwandten Themen.