Reaktionsgleichungen Übungen

Reaktionsgleichung aufstellen

Um eine Reaktionsgleichung aufzustellen, gehst du Schritt für Schritt folgendermaßen vor:

1. Wortgleichung aufstellen: Hier stellst du dir folgende Fragen: Welche Stoffe reagieren und was kommt dabei heraus? Beispiel: Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid
2. Formelgleichung aufstellen: Im Periodensystem kannst du nun die Kürzel für die Elemente finden und in der Gleichung einsetzen. Beispiel: Cu + O₂ → CuO
3. Reaktionsgleichung ausgleichen: Nun müssen nur noch die Atome der verschiedenen Elemente gezählt und auf beiden Seiten des Pfeils ausgeglichen werden. Beispiel: 2 Cu + O₂ → 2 CuO

Wenn du dir noch einmal genauer ansehen möchtest, was Reaktionsgleichungen eigentlich sind und wie du sie aufstellst, dann schau dir unser Video zu den Reaktionsgleichungen an, bevor du mit den Übungen startest!

Übung: Reaktionsgleichungen ausgleichen

Bekommst du die Aufgabe, eine Reaktionsgleichung auszugleichen, dann musst du nur den dritten Schritt durchführen. Das heißt, du musst die passenden Zahlen in der Formelgleichung ergänzen. Wichtig ist dabei: Zahlen im Index werden mit den Zahlen vor dem Element/der Verbindung multipliziert. Beispiel: „2 O₂“ sind insgesamt 4 O-Atome.

Beginne mit ein paar einfachen Übungen zu den Reaktionsgleichungen und bedenke, dass du nicht in allen freien Kästchen eine Zahl ergänzen musst. Denn an den Stellen, an denen eine 1 stehen müsste, kannst du die Zahl auch weglassen. Und beachte: Es dürfen nur Zahlen vor den Elementen ergänzt werden, nicht in der Summenformel.

1.      Na +      Cl₂ →      NaCl
   Lösung: 2 Na + (1) Cl2 → 2 NaCl
2.      Cu +      S →      Cu₂S
   Lösung: 2 Cu + (1) S → (1) Cu2S
3.      Zn +      Cu₂O →      ZnO +      Cu
   Lösung: Zn + Cu2O → ZnO + 2 Cu
4.      Pb +      Cl₂ →      PbCl₄
   Lösung: Pb + 2 Cl2 → PbCl4
5.      Cu +      O₂ →      Cu₂O
   Lösung: 4 Cu + O2 → 2 Cu2O
6.      Zn +      HCl →      ZnCl₂ +      H₂
   Lösung: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
7.      Fe +      O₂ →      Fe₃O₄
   Lösung: 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4
8.      Mn +      O₂ →      MnO
   Lösung: 2 Mn + O2 → 2 MnO
9.      N₂ +      H₂ →      NH₃
   Lösung: N2 + 3 H2 → 2 NH3
10.      Mg +      Cu₂O →      MgO +      Cu
    Lösung: Mg + Cu2O → MgO + 2 Cu
11.      H₂ +      O₂ →      H₂O
    Lösung: 2 H2 + O2 → 2 H2O
12.      NaI +      Cl₂ →      NaCl +      I₂
    Lösung: 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2

Wenn du mit diesen Übungen keine Probleme hattest, bist du für die folgenden kniffligeren Aufgaben gewappnet:

Hinweis: Falls es bei einer Reaktion zu viele Ausgangsstoffe oder Endprodukte gibt, kann es dir beim Ausgleichen helfen, wenn du dir aufschreibst, wie viele Atome einer Sorte du jeweils auf der einen und der anderen Seite hast. Auf diese Weise ist es einfacher, den kleinsten gemeinsamen Nenner zu finden.

1.      CO₂ +      H₂ →      CH₄ +      H₂O
   Lösung: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O
2.      KClO₃ →      KClO₄ +      KCl +      O₂
   Lösung: 2 KClO3 → KClO4 + KCl + O2
3.      Al +      Cu₂O →      Al₂O +      Cu
   Lösung: 2 Al + Cu2O → Al2O + 2 Cu
4.      Fe₂O₃ +      Al →      Fe +      Al₂O₃
   Lösung: Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
5.      B +      O₂ →      B₂O₃
   Lösung: 4 B + 3 O2 → 2 B2O3
6.      FeS +      O₂ →      Fe₃O₄ +      SO₂
   Lösung: 3 FeS + 5 O2 → Fe3O4 + 3 SO2
7.      Al +      ZnO →      Al₂O₃ +      Zn
   Lösung: 2 Al + 3 ZnO → Al2O3 + 3 Zn
8.      Fe₂O₃ +      CO →      Fe +      CO₂
   Lösung: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
9.      C₆H₁₂O₆ +      O₂ →      CO₂ +      H₂O
   Lösung: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
10.      NO +      HNO₃ →      N₂O₄ +      H₂O
    Lösung: 2 NO + 4 HNO3 → 3 N2O4 + 2 H2O
11.      NH₃ +      NO →      N₂ +      H₂O
    → Tipp: Du kannst nur ganze Zahlen ergänzen. Manchmal ist es also notwendig, größere Zahlen zu wählen, um den kleinsten gemeinsamen Nenner zu finden.
    Lösung: 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O
12.      H₃PO₄ +      Na₂CO₃ →      Na₃PO₄ +      H₂O +      CO₂
    Lösung: 2 H3PO4 + 3 Na2CO3 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2

Übung: Reaktionsgleichungen aufstellen

Wenn deine Aufgabe nicht das Ausgleichen, sondern das Aufstellen einer Reaktionsgleichung ist, dann gehst du in mehreren Schritten vor. Schau dir dafür am besten noch einmal die Erklärung oben an und probiere an den Übungen hier selbst, die passenden Reaktionsgleichungen aufzustellen:

Noch ein Tipp vorweg: Beachte die HNO-Regel: Wasserstoff (H), Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) kommen nicht einzeln, sondern doppelt (molekular) vor. Genauso ist es auch bei den Halogenen .

Beispiel 1: Lithium reagiert mit Brom zu Lithiumbromid.

1. Ausgangsstoff(e): Lithium und Brom
   Endprodukt(e): Lithiumbromid
   Wortgleichung: Lithium + Brom → Lithiumbromid
2. Formelgleichung: Li + Br2 → LiBr→ Hinweis: Brom gehört zu den Halogenen. Hier gilt also die HNO-Regel.
3. Reaktionsgleichung: 2 Li + Br2 → 2 LiBr

Beispiel 2: Stickstoff reagiert mit der Luft zu Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid.

1. Ausgangsstoff(e): Stickstoff und Sauerstoff
   Endprodukt(e): Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid
   Wortgleichung: Stickstoff + Sauerstoff → Stickstoffmonoxid + Stickstoffdioxid
2. Formelgleichung: N2 + O2 → NO + NO2
3. Reaktionsgleichung: 2 N2 + 3 O2 → 2 NO + 2 NO2

Beispiel 3: Schwefel verbrennt an der Luft zu Schwefeloxid.

1. Ausgangsstoff(e): Schwefel und Sauerstoff
   Endprodukt(e): Schwefeloxid
   Wortgleichung: Schwefel + Sauerstoff → Schwefeloxid
2. Formelgleichung: S + O2 → SO2
3. Reaktionsgleichung: S + O2 → SO2

Beispiel 4: Methan (CH₄) verbrennt. Dabei entstehen Wasser und Kohlenstoffdioxid.

1. Ausgangsstoff(e): Methan und Sauerstoff→ Tipp: Methan verbrennt an der Luft.Endprodukt(e): Wasser und Kohlenstoffdioxid
   Wortgleichung: Methan + Sauerstoff → Wasser + Kohlenstoffdioxid
2. Formelgleichung: CH4 + O2 → H2O + CO2
3. Reaktionsgleichung: CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2

Chemische Reaktionen

Um chemische Reaktionsgleichungen besser verstehen zu können, musst du wissen, was chemische Reaktionen eigentlich sind. Wenn dir das Aufstellen von Reaktionsgleichungen noch schwerfällt, könnte dir unser Video zu den chemischen Reaktionen helfen, also schau vorbei!