Du möchtest wissen, was die atomare Masseneinheit ist? Hier im Beitrag und im Video erklären wir es dir!
Inhaltsübersicht
Atomare Masseneinheit — einfach erklärt
Alle Atome und Moleküle haben eine bestimmte Masse. Um diese anzugeben, nutzt du die atomare Masseneinheit u. Die Einheit 1u entspricht dabei einer Masse von 1,66054 •10-27 kg bzw. 1,66054 • 10-24 g. Die Atommasse von Aluminium beträgt zum Beispiel 27u. Das Gewicht kannst du auch genau bestimmen, indem du 27 • (1,66054 • 10-24 g) rechnest. Ein Aluminiumatom wiegt also 4,483458 • 10-23 g.
Die Masse eines Atoms ist hauptsächlich von seinen Protonen und Neutronen im Atomkern bestimmt. Sie wiegen jeweils 1u. Die Elektronen, die um den Kern herumschwirren, machen hingegen nur 0,1 % der Gesamtmasse aus. Ihren Beitrag zur Atommasse kannst du daher vernachlässigen.
Gut zu wissen: Eine weitere Bezeichnung für die atomare Masseneinheit ist „Dalton“ (Einheit: Da). Dabei gilt: 1 u = 1 Da.
Die atomare Masseneinheit ist definiert als 
der absoluten Atommasse des Kohlenstoff-Isotops 12C. Grund dafür ist, dass Kohlenstoff-12 ein spezieller Kohlenstofftyp, der sehr stabil und überall in der Natur zu finden ist. Es wurde festgelegt, dass 1u genau der Masse des Kohlenstoff-12-Atoms ist und der Standard an dem sich alle anderen Atommassen messen lassen.
Atommasse u
Um die Atommasse eines Elements zu bestimmen, brauchst du das Periodensystem. Dort findest du die Atommasse rechts oben neben dem Symbol jedes Elements.
Beispielsweise steht im Periodensystem bei Magnesium die Atommasse 24,305. Das bedeutet, dass die durchschnittliche Masse eines Magnesiumatoms etwa 24u ist. Da Magnesium die Ordnungszahl 12 besitzt, befinden sich also 12 Protonen im Atomkern. Die restlichen 12 Teilchen sind demzufolge Neutronen.
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Molare Masse berechnen
Die Masse eines Atoms in u hat in etwa den gleichen Zahlenwert wie dessen molare Masse in g/mol. Wie du die molare Masse berechnest, zeigen wir dir in unserem Video!
Atomare Masseneinheit — häufigste Fragen
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Atomare Masseneinheit — häufigste Fragen
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Was ist die Atommasse?Die Atommasse ist die Masse eines einzelnen Atoms und wird meist in der atomaren Masseneinheit u angegeben. Die Atommasse entsteht fast vollständig durch Protonen und Neutronen im Atomkern, weil jedes von ihnen ungefähr 1 u wiegt. Elektronen tragen nur sehr wenig zur Masse bei.
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Was ist die Atommasse in u?Die Atommasse in u gibt die Masse eines Atoms in der atomaren Masseneinheit u an. 1 u entspricht 1,66054 · 10^-27 kg (oder 1,66054 · 10^-24 g). Zum Beispiel hat Aluminium 27 u, daher wiegt ein Aluminiumatom 27 · 1,66054 · 10^-24 g.
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Wie berechnet man die Atommasse?Die Atommasse bestimmt man normalerweise, indem man sie im Periodensystem beim Element abliest. Für eine grobe Abschätzung kann man sich merken, dass Protonen und Neutronen im Kern jeweils etwa 1 u zur Atommasse beitragen, während Elektronen fast vernachlässigbar sind. Magnesium steht zum Beispiel bei etwa 24,305 u.
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Entspricht 1 Dalton 1 g/mol?1 Dalton entspricht nicht 1 g/mol, sondern 1 Dalton entspricht 1 u als Masseeinheit für einzelne Atome oder Moleküle. g/mol ist dagegen eine Einheit für die molare Masse, also für 1 Mol Teilchen. Der Zahlenwert ist oft ähnlich, aber die Einheit und Bedeutung sind verschieden.
Atome verstehen
Die atomare Masseneinheit gehört zum Themenfeld Atome und hilft, die Masse von kleinsten Teilchen anzugeben. Du ordnest in diesem Themenfeld Protonen, Neutronen und Elektronen dem Aufbau eines Atoms zu und liest wichtige Angaben im Periodensystem ab. So erkennst du, wie Masse, Ordnungszahl und Atomkern zusammenhängen. Weitere Videos dazu findest du in unserem Chemiebereich.
