1 Mol ist eine festgelegte Stoffmenge und enthält genau Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen). Man kann sich 1 Mol wie ein sehr großes Dutzend vorstellen: Es zählt Teilchen, nicht Gramm oder Liter.

Was sagt die Avogadro-Zahl aus?

Die Avogadro-Zahl sagt aus, wie viele Teilchen in 1 Mol eines Stoffes enthalten sind. Mit dieser Zahl rechnet man zwischen Stoffmenge und Teilchenzahl um, zum Beispiel mit oder .

Wie hängt der Satz von Avogadro mit der allgemeinen Gasgleichung p·V = n·R·T zusammen?

Der Satz von Avogadro hängt mit der Gasgleichung zusammen, weil bei idealen Gasen das Verhältnis für alle Gase denselben konstanten Wert hat. Diese Konstante nennt man die universelle Gaskonstante . Daraus folgt direkt .

Wie wurde die Avogadro-Konstante bestimmt?

Die Avogadro-Konstante wurde bestimmt, indem man eine messbare Größe auf einzelne Teilchen zurückführt und dann auf 1 Mol hochrechnet. Beim Ölfleckversuch nutzt man Fläche und Dicke eines Ölfilms, um die Molekülzahl im Tropfen abzuschätzen. Bei der Elektrolyse verbindet man die geflossene Ladung mit der abgeschiedenen Stoffmenge.

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Avogadro Konstante

Wichtige Inhalte in diesem Video

Avogadro Konstante einfach erklärt

(00:12)

Bestimmung der Avogadro Konstante

(00:55)

Anwendung der Avogadro Konstante

(01:54)

Satz von Avogadro

(02:43)

Was bedeutet die Avogadro Konstante für einen Stoff und wie lässt sich diese bestimmen? Wir geben dir in diesem Artikel die Antworten auf diese Fragen und erklären dir, was den sogenannten Satz von Avogadro ausmacht.

Du willst den Inhalt dieses Artikels in visueller Form sehen? Dann ist unser Video dazu die perfekte Lösung für dich.

Inhaltsübersicht

Avogadro Konstante einfach erklärt

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(00:12)

Die Avogadro Konstante ( N_A ) ist eine wichtige physikalische Konstante, die für dich in verschiedensten Zusammenhängen nützlich ist. Sie wurde nach dem italienischen Physiker Amadeo Avogadro benannt und wird auch oft als avogadrosche Konstante bezeichnet.

Merke: Die Avogadro Konstante gibt dir an, wie viele Teilchen () in einem Mol, der Einheit der Stoffmenge (), enthalten sind.

Der Artikel Molare Masse berechnen geht auf den Zusammenhang zwischen dem Mol und der Masse eines Stoffes ein.

Als Formel ausgedrückt kannst du dir merken:

$N_A = \frac {N}{n}$

Die Avogadro Konstante ist exakt auf $6,02214076 \cdot 10^{23} \frac {1}{mol}$ festgelegt. Die Zahl $6,02214076 \cdot 10^{23}$ kannst du auch als Avogadro Zahl bezeichnen.

Bestimmung der Avogadro Konstante

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(00:55)

Du kannst die Avogadro Zahl durch verschiedenste Methoden bestimmen oder berechnen.

Eine Methode ist der sogenannte „Ölfleckversuch„. Hierbei gibst du einen Tropfen Ölsäure auf Wasser. Dieser breitet sich über die gesamte Oberfläche aus und bildet einen „Film„. Dadurch, dass sich die Schicht über das gesamte Wasser ausdehnt, kannst du annehmen, dass die Dicke der Schicht ca. dem Durchmesser eines Ölsäuremoleküls entspricht.

Ölfleckversuch, Bestimmung, Ölsäure, Avogadro Konstante — Ölfleckversuch

Nun nimmst du an, dass das Ölsäuremolekül ein Volumen ( $V_{Molekuel}$ ) von d^3 einnimmt. Wenn du das Volumen des gesamten Öls durch das Volumen eines Ölsäuremoleküls teilst, kannst du die Molekülzahl in einem Mol des Ölflecks berechnen. Diese Anzahl an Molekülen ist deine Avogadro Zahl:

$N_A=\frac {V_{mol} [\frac {cm^3}{mol}]} {V_{Molekuel} [cm]}$

Das Ergebnis der Avogadro Zahl liegt meist im Bereich von ca. $5 \cdot 10^{23}$ bis $7 \cdot 10^{23}$ , also nahe beim wirklichen Wert von $6,02214076 \cdot 10^{23}$ .

Eine weitere Methode wäre die Bestimmung der Avogadro Konstanten durch Elektrolyse im Hofmannschen Zersetzungsapparat . Hierbei ist die Ladung, die durch den Elektrolyten fließt, ein direktes Maß für die abgeschiedene Stoffmenge , also auch für die Anzahl der abgeschiedenen Teilchen. Wenn du diese Anzahl auf ein Mol umrechnest, erhältst du daraus deine Avogadro Konstante.

$N_A = \frac {Q}{e \cdot 1 mol}$

steht hier für die Ladung und für die Elementarladung.

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Anwendung der Avogadro Konstante

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(01:54)

Die Avogadro Konstante wird in den verschiedensten Zusammenhängen angewendet. So kannst du zum Beispiel die Formel umstellen, um die Stoffmenge eines bestimmten Materials zu bestimmen.

$n=\frac {N}{N_A}$

Aus dieser Stoffmenge kannst du unter anderem die Stoffmengenkonzentration berechnen.

Du kannst die Avogadro Konstante nicht nur bei rein chemischen Themen anwenden, sondern auch in der Elektrochemie.

Sie wird beispielsweise im Zusammenhang mit dem Faraday Gesetz und der Nernst Gleichung verwendet.

Satz von Avogadro

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(02:43)

Der Satz von Avogadro wird auch Avogadro Gesetz oder Avogadrosches Gesetz genannt. Mit diesem Gesetz wird beschrieben, dass in gleichen Volumen, bei gleicher Temperatur und bei gleichem Druck alle Gase die selbe Anzahl an Molekülen enthalten. Dabei muss die gegenseitige Entfernung der Moleküle so groß sein, dass deren Wechselwirkungen vernachlässigbar sind. In diesem Fall spricht man von einem idealen Gas.

Amadeo Avogadro leitete diesen Satz aus den Gesetzen von Gay Lussac ( $\frac {V_1}{V_2}=\frac {T_1}{T_2}$ ) und Boyle Mariotte ( $\frac {p_1}{p_2} = \frac {V_2}{V_1}$ ) her.

Das Avogadro Gesetz lautet :

$\frac {p_1 \cdot V_1}{T_1 \cdot n_1} = \frac {p_2 \cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = konst.$

Dieser Zusammenhang bedeutet, dass die Konstante für alle idealen Gase den selben Wert annimmt. Aus diesem Grund wird dieser konstante Wert auch als universelle oder allgemeine Gaskonstante bezeichnet. Aus der Gaskonstante kannst du die sogenannte Gasgleichung herleiten:

$p \cdot V = n \cdot R \cdot T$

Avogadro Konstante — häufigste Fragen

(ausklappen)

Wie viel ist 1 Mol?

1 Mol ist eine festgelegte Stoffmenge und enthält genau $6{,}02214076\cdot 10^{23}$ Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen). Man kann sich 1 Mol wie ein sehr großes Dutzend vorstellen: Es zählt Teilchen, nicht Gramm oder Liter.
Was sagt die Avogadro-Zahl aus?

Die Avogadro-Zahl $6{,}02214076\cdot 10^{23}$ sagt aus, wie viele Teilchen in 1 Mol eines Stoffes enthalten sind. Mit dieser Zahl rechnet man zwischen Stoffmenge und Teilchenzahl um, zum Beispiel mit $N=n\cdot N_A$ oder $n=\frac{N}{N_A}$ .
Wie hängt der Satz von Avogadro mit der allgemeinen Gasgleichung p·V = n·R·T zusammen?

Der Satz von Avogadro hängt mit der Gasgleichung zusammen, weil bei idealen Gasen das Verhältnis $\frac{p\cdot V}{T\cdot n}$ für alle Gase denselben konstanten Wert hat. Diese Konstante nennt man die universelle Gaskonstante . Daraus folgt direkt $p\cdot V=n\cdot R\cdot T$ .
Wie wurde die Avogadro-Konstante bestimmt?

Die Avogadro-Konstante wurde bestimmt, indem man eine messbare Größe auf einzelne Teilchen zurückführt und dann auf 1 Mol hochrechnet. Beim Ölfleckversuch nutzt man Fläche und Dicke eines Ölfilms, um die Molekülzahl im Tropfen abzuschätzen. Bei der Elektrolyse verbindet man die geflossene Ladung mit der abgeschiedenen Stoffmenge.

Stoffmenge verstehen

Die Avogadro Konstante gehört zum Themenfeld Stoffmenge und verbindet Mol und Teilchenzahl. Wer sich mit der Stoffmenge beschäftigt, rechnet mit Mol, Masse, Teilchenzahl und Konzentration. Dabei wird klar, wie große Teilchenzahlen in der Chemie mit messbaren Größen zusammenhängen. Im Chemiebereich findest du passende Videos zu diesem und verwandten Themen.

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